Revista: Atlante. Cuadernos de Educación y Desarrollo
ISSN: 1989-4155

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EJERCICIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO PARA FAVORECER EL DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES PRÁCTICAS

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INTRODUCCIÓN
El avance de la ciencia y la técnica es  vertiginoso en la actualidad, ocurren procesos de transformación en la sociedad contemporánea, y la escuela no puede quedarse rezagada, todo lo contrario, debe ir con su tiempo y delante de este, preparando al hombre  para la vida  nueva. Por ello el Sistema Nacional de Educación en Cuba se ha ido perfeccionando en todas sus dimensiones, con el objetivo de lograr la formación de un hombre digno, culto, apto para defender su nacionalidad y los principios del socialismo.
La política educacional cubana se  fundamenta en la filosofía marxista-leninista y los principios  martianos  y  define  que  el  fin  de  la  educación  es  “formar  las  nuevas generaciones  y a  todo el pueblo  en  la  concepción científica del  mundo”, es  decir  la del  materialismo  dialéctico  e  histórico,  desarrollar  en  toda  su  plenitud  humana  las capacidades intelectuales, físicas  y  espirituales del individuo, es por ello que  los momentos actuales  en nuestro  país  demandan de la formación de jóvenes sólidamente preparados.
Por lo tanto en estos tiempos cobra especial significación la actividad de los profesores de Química en su labor profesional, en especial al desarrollo del aprendizaje  de esta ciencia  desde el ámbito del aula en las nuevas generaciones.
La Química como ciencia natural estudia la naturaleza y desentraña algunos de sus secretos trayendo nuevos progresos a la sociedad  y junto a las demás ciencias contribuye al logro de la concepción científico materialista y dialéctica del mundo, así como al desarrollo multifacético del hombre, acorde con los principios ideológicos de la Revolución Cubana.
Además esta ciencia exige del dominio del lenguaje propio o lenguaje químico para poder ejercer la dirección del aprendizaje científicamente y de forma adecuada, fijar los resultados del conocimiento de la composición, la estructura y las transformaciones químicas de las sustancias. Éste es un instrumento de conocimiento, comunicación y transmisión de las ideas que se tienen acerca de la composición y la estructura de las sustancias y la esencia de las reacciones químicas.
Tal ciencia, favorece la independencia cognoscitiva desde el análisis de la estructura de las sustancias y de las actividades experimentales  que se realizan, las que son demostrables con fenómenos reales que ocurren de manera natural o artificial en el medio ambiente. De no existir esta ciencia, no es posible el desarrollo industrial; de ahí su importancia y aplicación para satisfacer las crecientes demandas del hombre.
Aunque en el Departamento de Química se han llevado a cabo investigaciones relacionadas con  el perfeccionamiento del proceso de enseñanza - aprendizaje de diferentes asignaturas, siempre resulta un tema de gran  interés y actualidad, teniendo en cuenta que la asignatura de Análisis Químico Cuantitativo está ubicada en el segundo semestre del tercer año de la Carrera Biología - Química, los estudiantes llegan habiendo recibido varias de las disciplinas necesarias para enfrentar la misma, sin embargo presentan dificultades en su aprendizaje en cuanto a resolver problemas químicos con cálculos, pobre desarrollo de habilidades en la manipulación de útiles de laboratorio, comparación de datos para arribar a conclusiones.
La actualidad de la investigación está relacionada con la necesidad que existe de perfeccionar la preparación de la asignatura y desarrollar en los estudiantes  aspectos referidos al aprendizaje y el vínculo teoría-práctica lo que a su vez lo hace importante, donde debe destacarse que la asignatura Análisis Químico Cuantitativo cuenta con  bibliografía tanto básica como complementaria con varias décadas de publicación, por lo que ha de tenerse en consideración la desactualización del mismo respecto al SI (Sistema Internacional de unidades) y al lenguaje técnico.
El aporte práctico del trabajo queda expresado en la elaboración de un                                                                          conjunto de ejercicios que puede ser empleado como bibliografía en la asignatura objeto de estudio así como en otras relacionadas con los temas que se abordan en la misma para las actividades prácticas de la asignatura Análisis Químico Cuantitativo lo que es a su vez novedoso.

Desarrollo

 Fundamentos teóricos en los que se sustenta la propuesta del conjunto de ejercicios.

Para lograr una propuesta coherente con la realidad, se inicia con el análisis de definiciones de algunas categorías necesarias para la elaboración de la propuesta, y para ello se parte de asumir algunos fundamentos ya tratados y otros que se explicitan en este momento.
A través de la asignatura Análisis Químico Cuantitativo en la especialidad Biología - Química, el estudiante vincula los conocimientos teóricos con la práctica, interioriza y sistematiza conocimientos estudiados en cursos anteriores.
En este contexto, el proceso de enseñanza- aprendizaje de Análisis Químico Cuantitativo en la especialidad Biología - Química es un momento ideal para cumplimentar la instrucción – educación – desarrollo de dicho estudiante, se asume entonces un aprendizaje significativo, tal significatividad se expresa en la relación de los conocimientos químicos con la labor profesional que desarrollarán estos estudiantes  con sus alumnos.
El autor asume la definición del concepto conjunto: “Unido o contiguo a otra cosa. Mezclado, incorporado con otra cosa diversa. Totalidad de los elementos o cosas poseedoras de una propiedad común, que lo distingue de otros”.5
De igual manera asume la definición del concepto de ejercicio como: trabajo práctico que en el aprendizaje de ciertas disciplinas sirve de complemento y comprobación de la enseñanza teórica, actividad intelectual o trabajo  práctico aplicado a las clases que se imparten.6
De ahí que la propuesta se planifica siguiendo la organización y coherencia del programa de la asignatura Análisis Químico Cuantitativo que se imparte en la carrera  Biología – Química, en el que un lugar importante lo ocupa la ejercitación, prácticas de laboratorio, la orientación y el control del trabajo independiente. Dicho programa establece objetivos generales y objetivos específicos en función de los temas de los contenidos de esta asignatura, teniendo en cuenta las orientaciones metodológicas, el sistema de evaluación y la bibliografía básica y complementaria, lo que  se corresponde con el tema de la presente investigación.
Objetivos del programa de la asignatura que responden al tema de investigación:

• Determinar las causas de errores que afectan las determinaciones químicas para minimizar sus efectos y reportar correctamente el resultado de los análisis, diferenciando entre exactitud y precisión.
• Establecer las características esenciales de la balanza analítica para determinar sus posibilidades de aplicación en la vida laboral, así como su importancia en el Análisis Químico Cuantitativo.
• Establecer las características esenciales del método de análisis químico  y su clasificación y en el caso de los métodos volumétricos de análisis destacar la importancia de la medida exacta del volumen y las amplias
• posibilidades de aplicación en la vida laboral, así como su relación con otras disciplinas.
• Destacar el cumplimiento de la igualdad de la cantidad de sustancia en equivalente en el punto de equivalencia para arribar a la expresión matemática de la ley fundamental de la volumetría y las formen.
• Determinar las condiciones generales que deben reunir las reacciones para ser usadas en las determinaciones volumétricas, para analizar su generalidad y su especificidad en cada uno de los métodos en particular, así como la utilización de métodos de valoración directos e indirectos en las determinaciones volumétricas.
• Aplicar los métodos directo e indirecto en la preparación de disoluciones patrones o estándar, destacando la importancia de las sustancias patrones primarios, su aplicación en análisis y la importancia de las disoluciones patrones.
• Establecer las características de los métodos de Mohr y de Volhard a través de las regularidades y diferencias entre los mismos para determinar aplicación.
• Seleccionar el indicador apropiado para una valoración a través de la curva de valoración reportada y el cálculo de la zona de viraje del indicador.
• Determinar la concentración de una especie química en una muestra aplicando el procedimiento inherente al método de análisis químico a través de la solución de problemas  químicos con cálculo  utilizando diferentes formas para expresar los resultados.

Los ejercicios que se proponen exigen del estudiante un esfuerzo constante y sistemático en la búsqueda y la solución de los conocimientos que poseen y los que se sistematizan  desde la teoría y la práctica, que les permiten estudiar el vínculo entre el conocimiento teórico recibido en el aula y la actividad práctica y transformadora a través de la cual él también se auto transforma. Además “están estructurados sobre la base de una concepción de un aprendizaje con un enfoque desarrollador”, donde se produce un enfrentamiento constante con situaciones nuevas a las que debe buscarles solución que les permitan la interiorización del conocimiento a partir de su vínculo  con el mundo exterior, y el significado que tiene este para su futura labor profesional.
El proceso de enseñanza - aprendizaje desarrollador constituye la vía mediatizadora esencial para la apropiación de conocimientos, habilidades, normas de relación emocional, de comportamiento y valores legados por la humanidad, que se expresan en el contenido de  enseñanza, en estrecho vínculo con el resto de las actividades docentes y extradocentes que realizan los estudiantes2.
En este sentido, Castellano D.7 plantea que el aprendizaje es desarrollador cuando cumple con tres criterios básicos:

• Promover el desarrollo integral de la personalidad del educando (garantizar la unidad y el equilibrio entre lo cognitivo y lo afectivo - volitivo en el desarrollo y crecimiento personal).
• Potenciar el tránsito progresivo de la dependencia a la independencia, y de éstas, a la autorregulación, así como el desarrollo de la capacidad de conocer, controlar, transformar creadoramente su propia persona y su medio.
• Desarrollar la capacidad de realizar aprendizajes a lo largo de toda la vida, a partir del dominio de las habilidades, estrategias y motivaciones para aprender a aprender, y la necesidad de su auto educación constante.

Hacer suya esa cultura, requiere de un proceso activo, creador, reflexivo, regulado, mediante el cual el alumno aprende, de forma gradual, acerca de los objetos, procedimientos, las formas de actuar, las formas de interacción social, de pensar, del contexto histórico - social en el que se desarrolla y de cuyo proceso dependerá su propio desarrollo.
El aprendizaje es un proceso siempre regulado, pues está sujeto a una regulación psíquica; este adquiere un carácter autorregulado, y descansa en el desarrollo de la personalidad creciente del sujeto ante sus propios procesos de aprendizaje, lo cual se expresa en el paso progresivo de una regulación externa a una regulación interna en el domino paulatino de las habilidades y estrategias para aprender a  aprender.
Es por ello que el conjunto de ejercicios no constituye un conjunto cerrado, sino que puede variar y enriquecerse de manera flexible, según el rendimiento académico de los estudiantes. Desde estas concepciones éstos posibilitarán el crecimiento de la personalidad del estudiante no solo desde el punto de vista cognitivo, sino en esferas tan importantes como la moral y la formación hacia el trabajo, contribuyendo a formar un hombre preparado para estos tiempos y para el futuro.
Para la elaboración del conjunto de ejercicios, se tuvo en cuenta en su estructura interna, la que posee secuencia lógica y dependencia del contenido del programa, así como una interacción entre todos los ejercicios que conforman el conjunto.
Dicho conjunto está caracterizado por:
El carácter flexible, que permite que se sistematicen contenidos precedentes.

• El carácter variado, donde los ejercicios propuestos sistematizan distintos tipos de contenidos del programa.

3- Conjunto de ejercicios.

• Al determinar el contenido de níquel en una aleación, se han obtenido los resultados siguientes: 8,25%;  8,28%;  8,24%;  8,20%; 8,25%.
• Rechace los valores que usted considere  constituyen un error burdo.
• Exprese el resultado con una probabilidad del 95%.

• En la determinación de iones cloruro a partir de una muestra de NaCl de 1,1428g, un analista obtuvo los siguientes datos expresados en %: 59,96; 59,95;  59,96; 59,96; 59,90.
• Exprese el resultado con una probabilidad del 95%.
• Diga si se cometieron errores sistemáticos. (Xreal = 60,68 %)

• Cuatro estudiantes  A, B, C, y D realizaron cada uno un mismo análisis en el que exactamente 10,00 mL de NaOH de c(NaOH/1) = 0.1 mol.L-  es valorado con HCl de c(HCl/1) = 0.1 mol.L- . Cada estudiante repite la valoración 5 veces.
• Determine cuál de los estudiantes obtuvo el mejor resultado.
• Haga un análisis crítico en cuanto a exactitud, precisión y veracidad de los resultados de cada uno de los estudiantes.

Tabla: valores expresados en mL
Valor real: 10 mL.

Diga cuál es la masa del vidrio reloj, considere 95 % de probabilidad.

• Al mezclar una disolución de AgNO3 y una disolución de NaCl, la reacción ocurre de forma prácticamente completa formándose un electrólito poco soluble. Explique cómo influye en la solubilidad del precipitado formado la adición de una disolución de KCl de c(x)= 0,01mol.L-. Justifique matemáticamente.

KpsAgCl = 10-10

• En la Empresa “Manuel Fajardo” de Manzanillo se desea analizar una aleación que contiene hierro, si se tomó  una muestra de 0.54g se trató con NH4OH, el precipitado de hierro obtenido después del tratamiento adecuado y calcinado se obtuvo una masa de Fe2O3 de 0,1663g.
• ¿Qué método de análisis se empleó en la determinación del % de hierro?
• ¿Por qué se escoge ese agente precipitante y no NaOH?
• Escriba la fórmula química de la forma precipitada y de la forma ponderable.

• En la fábrica de tubos para riego “José L. Tasendi” de Manzanillo se desea analizar una aleación que contiene aluminio, si se tomó una muestra de 0,5g la cual se disolvió, precipitándose el Al con NH4OH y luego mediante el tratamiento adecuado se obtiene la masa del óxido correspondiente igual a 0,18g.
• ¿Qué método de análisis químico se empleó en la determinación del % de aluminio en la muestra?
• ¿Por qué se escoge el NH4OH como agente precipitante?
• Escriba la fórmula de la forma precipitada y de la forma ponderable.
• Si en el laboratorio se tiene disoluciones de AlCl3 y de Mg(OH)2 de iguales concentraciones, cuál Ud. escogería para favorecer la formación del precipitado. Explique.

• En el laboratorio se llevó a cabo la valoración de 25mL de una muestra que corresponde a una disolución de Ba(OH)2  y se consumieron 20mL de la disolución de HCl cuya concentración de cantidad de sustancia en equivalente es de 0,1245mol.L-.
• Clasifique el método de análisis químico empleado atendiendo a la naturaleza de las sustancias reaccionantes. Escriba la ecuación química que representa la reacción ocurrida.
• Calcule la concentración de la cantidad de sustancia en equivalente de la disolución de Ba(OH)2.
• Calcule cuantos gramos de Ba(OH)2   se contienen en la disolución.
• Cite tres útiles de laboratorio utilizados en la valoración efectuada, clasifíquelos.

 Ar(Ba) =           137        Ar(O) = 16                      Ar(H) = 1

• En el laboratorio es necesario preparar 500 mL de ácido oxálico di hidratado, diga:
• ¿Cuántos gramos son necesarios pesar para que su concentración de cantidad de sustancia en equivalente sea de 0,1 mol.L-?
• Este ácido es una sustancia patrón primario, ¿será necesario estandarizar la disolución preparada, para reportar su concentración exacta? Fundamente su respuesta.
• Diga tres útiles de laboratorio utilizados en la preparación de la disolución. Clasifíquelos. M(H2C2O4 . 2H2O) = 126 g.mol-

• Diga:
• ¿Cuántos mL de HCl concentrado de d=1,19 g/mL y 38% de pureza se deben medir para preparar 250 mL de una disolución del ácido y su concentración sea 0,1 mol/L- de cantidad de sustancia en equivalente?
• ¿Por qué es necesario estandarizar la disolución de HCl preparada anteriormente?
• La disolución estándar de HCl se utiliza para valorar una disolución de NaOH,  diga el método de acuerdo al procedimiento químico y qué método de valoración se ha empleado.
• Trace la curva aproximada de la valoración de 50 mL de disolución de KOH con HNO3, ambas disoluciones tienen c(x/z*) = 0,01 mol.L-.
• Señale el punto de equivalencia.
• ¿Podrá utilizarse un indicador con Kind = 10-6?
• ¿Qué sucederá en la curva de valoración si la concentración de las disoluciones fuese igual a 0,1mol.L-? Señálelo en la gráfica.
• En el laboratorio se necesita una disolución de Na2CO3 para efectuar la valoración de una disolución de un ácido.
• ¿Cuántos gramos son necesarios pesar de Na2CO3 para preparar 500mL de disolución y su c(x/z*) = 0,1mol·L-?
• ¿Cuál sería su concentración de cantidad de sustancia y cuál su concentración másica?
• ¿Cuáles son los requisitos que cumple el Na2CO3 si el mismo es utilizado como patrón primario?

    M(Na2CO3) = 105,99 g·mol- 

• Las disoluciones de AgNO3 son muy utilizadas para el tratamiento de algunas enfermedades y en los laboratorios de Química Analítica en general.
• ¿Cuántos gramos de esta sustancia es necesario pesar para preparar 250 mL de disolución y que su concentración de cantidad de sustancia en equivalente sea 0,1 mol·L-?
• ¿Cuál sería la concentración másica de la disolución de nitrato de plata y cual su c(x)?
• La disolución de AgNO3 es de concentración exactamente conocida, ¿será necesario valorar la misma? Argumente su  respuesta.

Ar(Ag) = 107,8                Ar(O) = 16                      Ar(N) = 14

• Un analista preparó una disolución de un ácido fuerte y soluble y debe reportar su concentración exacta, por lo que lleva a cabo la valoración añadiendo desde la bureta disolución estándar de NaOH.
• Clasifique el método de análisis químico de acuerdo a la reacción química que ocurre.
• ¿Cuál es la c(x/z*) del ácido, si se tomaron 25 mL del mismo y se consumieron 23,5mL como promedio de la disolución de NaOH de c(NaOH/1) = 0,1 mol·L-?
• ¿Cuál es el valor del pH de la disolución de NaOH?
• ¿Cuál es el valor del pH en el punto de equivalencia?
• ¿Qué tipo de bureta Ud. utilizó cuando realizó la valoración? ¿Por qué?
• De los siguientes indicadores ¿Cuál Ud. seleccionaría para efectuar la valoración? Zona del salto en la valoración entre 5 y 9 unidades de pH.

Tornasol ---------------------------------- pT = 7,0
Fenolftaleína ---------------------------- zona de viraje  de pH entre 8,0 –10,0.
Anaranjado de metilo ----------------- zona de viraje  de pH entre 3,0 – 4,4.

•  En el laboratorio se preparó una disolución de KOH y se quiere determinar su concentración, para ello se lleva a cabo la valoración con una disolución de HCl de c(x/z*) = 0,1 mol.L-,  consumiéndose en la operación 25,5 mL.
• ¿Qué método químico de análisis se ha llevado a cabo, de acuerdo a la reacción química que ocurre? Escriba la ecuación química que representa la reacción química ocurrida.
• ¿Por qué es necesario valorar la disolución de KOH preparada?
• De los siguientes indicadores, cuáles podrían utilizarse en la valoración. Considere el salto de la curva desde  4,5 a 10,2 unidades de pH.

 A ----------------- Zona de viraje  8 -10 unidades de pH.
B ----------------- pT = 8,3
C ----------------- pka = 5

• ¿Qué método se empleó de acuerdo a la forma de realizarse la valoración?
• Diga el método de acuerdo al procedimiento químico utilizado.

• Un analista realiza la determinación de iones cloruros en una muestra y para ello utiliza como indicador K2CrO4 que da lugar a la aparición de un precipitado pardo rojizo con la disolución valorante.
• ¿Qué método de análisis químico empleó el analista en la determinación de los iones  Cl-?
• Compare el método utilizado con otro método estudiado en volumetría de precipitación  atendiendo a:
•  Medio en que se realiza la determinación.
• Indicador.
• Método para determinar el punto final.
• En el laboratorio de la ENAST  de Granma se analiza una muestra de agua para determinar el contenido de iones cloruro. Se toman para el análisis 20mL, utilizándose como indicador una disolución de Fe3+  y se valora con una disolución de AgNO3 de c (x/z*) = 0,1 mol.L- , luego de producirse el cambio de color se le añade disolución de AgNO3 en exceso. El volumen total de disolución añadido es de 30mL. El exceso de iones plata se valoran con una disolución de NH4SCN de c(x/z*) = 0,1 mol.L- y se consumió 10mL.
• Clasifique el método descrito de acuerdo a:
• Reacción química que ocurre.
• El procedimiento de valoración para determinar el punto final.
• ¿Por qué esta valoración debe realizarse en un medio ácido?
• Calcule la  c (x/z*) de la muestra sometida al análisis.
• Calcule cuántos gramos de iones cloruro se contenían en la muestra.

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*Licenciado en Química. Departamento de Química. Facultad de Educación Media. srodesr@udg.co.cu

Recibido: 18/10/2019 Aceptado: 14/02/2020 Publicado: Febrero de 2020

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